Question

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
Ⅰ．配制稀硫酸標準溶液
（1）配置時，其正確的操作順序是

 

①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

 

Ⅱ．中和滴定
（3）已知標準硫酸的濃度為0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于錐形瓶中，學生讀數(shù)結(jié)果如下表：

實驗次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L；
（4）下列操作可能導致測定NaOH的濃度偏低的是

 

a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水
e．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）由配制溶液的實驗步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等進行分析．
（2）根據(jù)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)熱溶液體積偏大，影響溶液的濃度；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（硫酸），接著根據(jù)關系式：H₂SO₄～2NaOH來計算；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）配制溶液250mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序為②③①⑥⑤④，
故答案為：②③①⑥⑤④；
（2）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，
故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；
（3）三次滴定消耗硫酸的體積為：18.50mL，22.45mL，18.48mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（硫酸）=18.49mL，由關系式：H₂SO₄～2NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=

0.100mol/L×18.49mL×2

20mL

=0.185mol/L，
故答案為：0.185；
（4）a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗，硫酸溶液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故a錯誤；
b．取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏小，故b正確；
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故c錯誤；
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）不變，故d錯誤；
e．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏小，故e正確，
故答案為：：be．

點評：本題主要考查酸堿中和滴定，涉及了滴定過程，誤差分析，濃度求算等知識，注重基礎知識考查，難度中等．