Question

常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C、pH═11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、同濃度同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液中還存在氫離子，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．碳酸氫鈉溶液的pH=8.3，溶液顯示堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．氨水為弱堿，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
D．酸和堿中含有的氫離子、氫氧根離子不一定相同，則混合液不一定為中性．

解答： 解：A．新制氯水中加入固體NaOH，溶液中還有氫離子，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．同濃度同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，如果酸和堿中電離出的氫離子、氫氧根離子數(shù)目相同，則溶液的pH=7，當(dāng)酸和堿中電離出氫離子、氫氧根離子數(shù)目不同時(shí)，混合液可能為酸性或堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度定性中的應(yīng)用方法．