相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
 酸 HX HY HZ
 K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
A、三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol．L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol？L？1HX
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．
解答： 解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、pH═11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、同濃度同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提供人體所需熱能的最主要物質(zhì)是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、淀粉C、油脂D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8KJ?mol-1可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度同時(shí)充入N2
D、用時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入少量濃鹽酸
B、加入幾滴氯化銅溶液
C、加入少量鐵粉
D、加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、離子晶體中不一定含有金屬元素
B、晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小
C、在含有陽(yáng)離子的化合物晶體中，一定含有陰離子
D、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請(qǐng)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)淮狀況下體積為
 
L．
（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol?L-1的溶液．已知：KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為158．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①配制該KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器除托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需
 
填儀器名稱）．
②用托盤(pán)天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量應(yīng)為
 
g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差．下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出
c．容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該元素基態(tài)原子中共有7個(gè)電子
B、該元素原子核外有3個(gè)電子層
C、該元素原子M能層共有5個(gè)電子
D、該元素原子最外層可能有1個(gè)或2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置測(cè)定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為a mL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為b mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按如圖完成裝置連接，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子只有Fe2+，則可以檢驗(yàn)該離子的試劑是：
 

A．K3[Fe（CN）6]2溶液   
B．KSCN溶液
C．酸性KMnO4溶液   
D．NaOH溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；
②
 
；
③視線與凹液面最低處相平．若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’”）．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）．下列是某同學(xué)對(duì)混合物中單質(zhì)鐵質(zhì)分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g                  VmL
Wg×ω（Fe）           （b-a）×10-3L
…
ω（Fe）=
56×(b-a)×10 -3
W×V m
請(qǐng)判斷上述計(jì)算過(guò)程是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由：
 
．

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