Question

已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

弱電解質(zhì)	醋酸	苯酚	碳酸
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	1.28×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列推斷錯誤的是（　�。�

• A、25℃時，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、若amol/L苯酚與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na⁺）=c（C₆H₅O^-），則a一定大于b
• C、C₆H₅ONa溶液中通少量CO2氣體：2C₆H₅ONa+H₂O=CO₂→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
• D、足量的CH₃COOH與Na₂CO₃溶液混合：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強弱，再利用鹽中酸根離子對應的酸越弱，其水解程度越大來分析；
B、因為苯酚是弱酸，不能完全電離；
C、根據(jù)H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-分析；
D、根據(jù)醋酸的酸性強于碳酸的酸性分析．

解答： 解：A、由電離常數(shù)Ka的關系可知，1.8×10^-5＞4.3×10^-7＞1.28×10^-10＞5.6×10^-11，則酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，顯然等濃度時Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正確；
B、因為苯酚是弱酸，不能完全電離，若溶液中c（Na⁺）=c（C₆H₅O^-），則a一定大于b，故B正確；
C、C₆H₅ONa溶液中通少量CO₂氣體：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，故C錯誤；
D、醋酸的酸性強于碳酸的酸性，故足量的CH₃COOH與Na₂CO₃溶液混合：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選C．

點評：本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度的關系，明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強弱的比較、電荷守恒是解答本題的關鍵，A是學生解答的易錯點．