稀硝酸和Cu反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反應中有8.4 g
HNO3被還原，求：
(1)被氧化的Cu的質(zhì)量是多少？
(2)共消耗硝酸的質(zhì)量是多少？

解：設參加反應的Cu的質(zhì)量為m(Cu)，參加反應的HNO3的質(zhì)量為m(HNO3)。
　3Cu　+　8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　被還原的HNO3
 　3×64　　　8×63　　　　　　　　　　　　　　　　　2×63
　m(Cu)　　m(HNO3)　　　　　　　　　　　　　　　　8.4g
(1)
(2)
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    溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較

    強氧化性的結論。

    乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧

    化Cu”，并設計實驗進行探究。

    已知：

    水解反應

    平衡常數(shù)（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

    請回答：

    （1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為  （    ）                                      。

    （2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。

         試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

    （3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH

    的變化，實驗記錄如下。

    實驗內(nèi)容

    實驗現(xiàn)象

    甲同學的實驗方案

    溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升

    乙同學的實驗方案

    無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。

    ①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式： （            。）

    ②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )               

    （4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的： （         ）                    

     

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    為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO3)3

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    強氧化性的結論。

    乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧

    化Cu”，并設計實驗進行探究。

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    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

    請回答：

    （1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為  （    ）                                      。

    （2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。

         試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸

     方案： (      )

    （3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH

    的變化，實驗記錄如下。

    實驗內(nèi)容

    實驗現(xiàn)象

    甲同學的實驗方案

    溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升

    乙同學的實驗方案

    無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。

    ①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式： （            。）

    ②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )                           

                                   

    （4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的： （         ）                    

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