已知200mlNaOH溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液中也無(wú)NaOH，然后將該溶液蒸干得到M g固體，將得到的固體再一次加熱，得到N g固體，請(qǐng)計(jì)算原來(lái)參與反應(yīng)的CO2的體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Na2CO3和NaHCO3溶液蒸干得到M g固體，M為Na2CO3和NaHCO3的混合物，加熱NaHCO3和Na2CO3的固體混合物發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列方程計(jì)算．
解答： 解：Na2CO3和NaHCO3溶液蒸干得到M g固體，M為Na2CO3和NaHCO3的混合物，設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，
加熱NaHCO3和Na2CO3的固體混合物發(fā)生反應(yīng)
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
x           0.5x
根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可列方程組
84x+106y=M
106×0.5x+106y=N
，
解得x=
M-N
31
，y=
84N-53M
31×106
，
故原來(lái)參與反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為：x+y=
53M-22N
31×106
mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：22.4L/mol×
53M-22N
31×106
mol，
答：原來(lái)參與反應(yīng)的CO2的體積為
22.4(53M-22N)
31×106
L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，中等難度，注意根據(jù)加熱時(shí)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物．請(qǐng)用化學(xué)式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的淡黃色固體是
 
；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；   
（4）屬于紅棕色固體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×6.02×1023個(gè)
D、從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、直接排放含磷生活污水
B、大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C、使用可降解塑料代替不可降解塑料
D、使用不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開(kāi)始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成．
①反應(yīng)開(kāi)始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有
 
（選填序號(hào)）．
A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
C．Cu2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快
D．銅與鋁構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快
②濃CuCl2溶液有較強(qiáng)的酸性，是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 

（2）根據(jù)示圖分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為
 
．
（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：
 
；原電池反：
 
．
（4）TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過(guò)下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．

常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp1.0×10-151.0×10-291.8×10-11
①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為
 

②假設(shè)金屬離子完全沉淀時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-5mol/L，則Fe2+完全沉淀時(shí)，溶液pH至少等于
 
；若Fe2+完全沉淀時(shí)，Mg2+開(kāi)始沉淀，則理論上c（Mg2+）至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
問(wèn)題1：綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
 
（此空填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　　 C．燒杯　　　　　D．玻璃棒
問(wèn)題2：灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為
 

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)
 
成立．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是
 
（填代號(hào)）．
a．濃硫酸     b．無(wú)水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）假設(shè)2成立，其離子方程式為
 
；
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為20g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；
若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，
則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物A的分子式為C10H12O2，滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②苯環(huán)上一氯取代物有1種．

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