Question

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a

 

0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為

 

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，
則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為

 

．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)

 

（填“是”或“否”）達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進行．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算,化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：（1）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）平衡常數(shù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

；據(jù)K₁和K₂的平衡常數(shù)表達式分析K₁K₂與K的關(guān)系；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到濃度，計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進行的方向．

解答： 解：（1）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b＞c+d，故平衡向正反應(yīng)移動；
升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0；
故答案為：正反應(yīng)；＜；
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=

[CO]2

CO2]

；
反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁=

[CO]?[H2]

[H2O]

，反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂=

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

，由平衡常數(shù)

[CO]?[H2]

[H2O]

×

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

═

[CO]2

CO2]

，即K=K₁×K₂；
故答案為：

[CO]2

CO2]

；K=K₁×K₂；
（3）該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，△c（SO₂）=1mol?L^-1×80%=0.8mol/L，則：
                         2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
開始（mol/L）：1        1         0
變化（mol/L）：0.8     0.4       0.8
SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時（mol/L）：0.2    0.6        0.8
所以濃度商Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，該反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，
故答案為：否；逆反應(yīng)．

點評：考查化學(xué)平衡常數(shù)及計算、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，平衡常數(shù)的有關(guān)計算是高考的熱點，注意化學(xué)平衡常數(shù)的書寫，利用平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)進行的程度，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，判斷反應(yīng)進行的方向，計算轉(zhuǎn)化率等．