Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³個
• B、1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A
• C、標(biāo)準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為

  a

  22.4

  ×6.02×10²³個
• D、從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、氯氣在反應(yīng)中可能全部起氧化劑，也可能部分起氧化劑部分起還原劑．
C、根據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計算；
D、溶液是均一穩(wěn)定的．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯誤；
B、若1mol氯氣全部起氧化劑作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個，也可能部分起氧化劑部分起還原劑，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，起氧化劑與還原劑作用各占

1

2

，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)=

a

22.4

×6.02×10²³，故C正確；
D、溶液是均一穩(wěn)定的，從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度仍然為0.5mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．