6．如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl．
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；
（2）同周期自左而右原子半徑減�。�
（3）同周期自左而右元素非金屬性減弱；
（4）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl．
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3，故答案為：HNO3；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N，故答案為：C；
（3）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故答案為：Na；
（4）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于甲烷的敘述錯誤的是（　�。�
A．天然氣的主要成分
B．最簡單的有機物
C．二氯取代物有兩種結構
D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素性質的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D．向MgCl2溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．水的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．乙烷的結構簡式：C2H6
C．鋁的原子結構示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關系：C＞E
B．因C元素氣態(tài)氫化物的沸點比D元素氣態(tài)氫化物高，所以C原子得電子能力大于D原子
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，且均含有同-種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他產(chǎn)物已略）：
請?zhí)顚懴铝懈骺眨?br />（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則工業(yè)上合成A的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為H2SO4（填化學式）．B與水反應的化學方程式為SO2+H2O=H2SO3
（3）若D為常見的強堿．則B的化學式為Na2O，C生成D的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是（　�。�
A．氫氧燃電池在堿性介質中負極的反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，常產(chǎn)生CaCO3微粒．可用過濾 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質Cl-離子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法；
（4）除去固體氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解 的方法．

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