4．寫出下列各烷烴的分子式：
（1）烷烴A的分子中含有29個C原子C29H60．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子C99H200．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴EC7H16．
（5）烷烴F在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12．

分析 烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，結(jié)合通式計算該題．

解答 解：（1）烷烴的組成為CnH2n+2，烷烴A的分子中含有29個C原子，則H原子數(shù)為29×2+2=60，分子式為C29H60，故答案為：C29H60；
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，則C原子數(shù)為$\frac{200-2}{2}$=99，分子式為C99H200，故答案為：C99H200；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫、同壓下15L水蒸氣，根據(jù)氫原子守恒，所以烷烴C分子中含30個氫原子，即2n+2=30，n=14，所以C的分子式為C14H30，
故答案為：C14H30；
（4）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有22個共價鍵，則：3n+1=22，解得n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16，
故答案為：C7H16；
（5）密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相對分子質(zhì)量之比，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為：14n+2=36×2，解得n=5，即該烷烴的分子式為C5H12，故答案為：C5H12．

點評 本題考查了有機(jī)物烷烴分子式的確定，題目難度中等，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系、同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分．
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式），通入該氣體的目的是排出D中的空氣；進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉k3，打開k1、k2 （填k1、k2或k3）．
（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升．
（4）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉k3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
①CSO的結(jié)構(gòu)式：S═C═O           
②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
③甲烷分子的比例模型：           
④葡萄糖的分子式：C6H12O6
⑤原子核內(nèi)有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{10}$O
⑥HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO3-+H3O+．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的金屬鈉放入飽和的NaOH溶液中，恢復(fù)至原溫度．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．不變B．不能確定C．減少D．增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．探究溫度對反應(yīng)速率影響時，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，不是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱
B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
C．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快鐵橋梁的腐蝕
D．判斷皂化反應(yīng)是否完全，可取反應(yīng)后的混合液滴入熱水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　　）
A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2-、C1-、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．取一定量的X加熱分解，若生成1mol E，則必定同時生成3molSO2（填物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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同步練習(xí)冊答案