【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.苯酚被氧化的總反應(yīng):C6H5OH+7O26CO2+3H2O
B.反應(yīng)過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性
C.在酸性條件下,反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O
D.過(guò)程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3
【答案】BD
【解析】
通過(guò)分析原理圖可知,在光催化降解苯酚的過(guò)程中:BMO首先在光照下,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化成BMO+,同時(shí)將O2還原為;隨后,BMO+和各自表現(xiàn)氧化性將苯酚轉(zhuǎn)化為H2O和CO2,這個(gè)過(guò)程BMO+又被還原為最初的狀態(tài)。
A.根據(jù)分析可知,該過(guò)程中苯酚在光照、BMO作催化劑的條件下被氧氣氧化生成CO2和H2O,反應(yīng)方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O,A選項(xiàng)正確;
B.通過(guò)分析可知,BMO在光催化降解苯酚過(guò)程中表現(xiàn)出了還原性,生成了BMO+,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.酸性條件下,反應(yīng)①中苯酚、與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=18CO2↑+23H2O,C選項(xiàng)正確;
D.1個(gè)BMO+表現(xiàn)氧化性,被還原為BMO,可以得1個(gè)電子;1個(gè)表現(xiàn)氧化性,被還原為2個(gè)H2O,可以得3個(gè)電子,所以①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請(qǐng)說(shuō)明理由_________
(2)95℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________
(3)95℃時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)已知:H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=___
(已知:H2CO3lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgKl=-7.0,lgK2=-19.0)。
(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時(shí)間,然后停止電解,通入H2S,利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。
②通入H2S過(guò)程中,伴有CO轉(zhuǎn)化為HCO。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中,可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過(guò)程中,溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖2所示。t1時(shí)刻后,溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變,其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫(xiě)出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時(shí)發(fā)生的主要的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
B.25°C時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()
A.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被稱為“國(guó)防金屬”的鎂 ,60%來(lái)自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________;
(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式________________________________________;
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)當(dāng)前,產(chǎn)量最高,用途最廣的金屬是_____________。
(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。
(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫(xiě)出硫酸鐵的電離方程式:_____________ 。
(4)小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____(填字母)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色
(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非金屬(碳、硅、氯、硫、氮等)及其化合物,是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì),在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)a.碳酸鈉、b.氯氣、c.氫氧化鈉、d.二氧化硅、e.鹽酸5種物質(zhì)中:
①屬于鹽的是___(填序號(hào));
②水晶的主要成分是___;
③水溶液具有漂白性的是___;
(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生電離,其電離方程式為___。
(3)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠,寫(xiě)出該凝膠的化學(xué)式____。
(4)某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。
(5)向H2S 飽和溶液中通入氯氣,馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁,溶液酸性明顯增強(qiáng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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