Question

14．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

• A． K⁺HCO₃^-NO₃^-ClO^-
• B． Na⁺SO₃^2-NH₄⁺Ba²⁺
• C． Ba²⁺ HS^-Cl^-SO₄^2-
• D． AlO₂^-CO₃^2-Cl^-Na⁺

Answer 1

分析 強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．鋇離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，銨根離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．HCO₃^-與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO₃^2-、Ba²⁺之間反應(yīng)生成沉淀，NH₄⁺與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，HS^-與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al₂^-、CO₃^2-、Cl^-、Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．