有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體．16.8g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上）．
（2）寫出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B最多可與1mol Br2加成．該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：（1）（2）有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量=
16.8g
84g/mol
=0.2mol，完全若為產(chǎn)生二氧化碳可以得到100g碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的物質(zhì)的量為
100g
100g/mol
=1mol，故有機(jī)物A分子中N（C）=
1mol×1
0.2mol
=5，將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g，由化學(xué)式變化可知，固體增重為CO與氫元素質(zhì)量，CO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故氫元素總質(zhì)量為29.6g-28g=1.6g，其物質(zhì)的量為
1.6g
1g/mol
=1.6mol，故A分子中N（H）=
1.6mol
0.2mol
=8，則N（O）=
84-12×5-8
16
=1，故A的分子式為C5H8O，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6：1：1，故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)-OH連接在同一C原子上，故A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成，故分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，其余的碳原子連接C=C雙鍵，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，不飽和雙鍵至少其中一個(gè)C原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式書寫．
解答： 解：（1）有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量=
16.8g
84g/mol
=0.2mol，完全若為產(chǎn)生二氧化碳可以得到100g碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的物質(zhì)的量為
100g
100g/mol
=1mol，故有機(jī)物A分子中N（C）=
1mol×1
0.2mol
=5，將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g，由化學(xué)式變化可知，固體增重為CO與氫元素質(zhì)量，CO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故氫元素總質(zhì)量為29.6g-28g=1.6g，其物質(zhì)的量為
1.6g
1g/mol
=1.6mol，故A分子中N（H）=
1.6mol
0.2mol
=8，則N（O）=
84-12×5-8
16
=1，故A的分子式為C5H8O，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6：1：1，故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)-OH連接在同一C原子上，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Br2→，
故答案為：+2Br2→；
（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成，故分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，其余的碳原子連接C=C雙鍵，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，不飽和雙鍵至少其中一個(gè)C原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中還含有-CHO，故B為（CH3）2C=CHCHO，故答案為：（CH3）2C=CHCHO．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，確定分子式是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（　　）
A、兩種都是極性分子
B、兩種都是非極性分子
C、CH4是極性分子，H2O是非極性分子
D、H2O是極性分子，CH4是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為．合成路線如下：

已知：I：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
Ⅱ：RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH
△

根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是
 
，其1H核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+NaOH
高溫高壓
 
；E→F
 

（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有
 
種，任寫出其中符合下列條件的兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4mol NaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4mol Ag
（5）設(shè)計(jì)用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學(xué)常見的化合物M，寫出M中存在的化學(xué)鍵類型
 
；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式
 
．
（4）由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組研究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，并檢驗(yàn)鐵的氧化產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將一束光亮潔凈的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，過濾．鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色
Ⅱ取少量濾液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成
Ⅲ另取少量濾液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成
IV另取少量濾液，滴入KSCN溶液，振蕩溶液不變紅，出現(xiàn)白色沉淀
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)IV說明溶液中不含F(xiàn)e3+．乙同學(xué)不同意，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)V：
取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，溶液變紅；再加入少量AgNO3溶液，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
 
；
②用平衡移動(dòng)原理解釋，實(shí)驗(yàn)V中溶液紅色褪去的原因是
 
．
（3）丙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)IV所得的溶液中，繼續(xù)滴加KSCN溶液，邊滴邊振蕩，觀察到白色沉淀逐漸增多，最終溶液變紅．丙同學(xué)由此認(rèn)為，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)還有Fe3+生成．你是否同意他的觀點(diǎn)，理由是
 
．
（4）丁同學(xué)向丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得的紅色體系中，繼續(xù)滴加濃KSCN溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸加深，最后，白色沉淀逐漸溶解，得到深血紅色溶液．
資料表明，硫氰化銀白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成無色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
①實(shí)驗(yàn)中，溶液紅色逐漸加深的可能原因是
 
；
②為便于觀察研究，丁同學(xué)希望稀釋最終所得的深血紅色溶液，得到淺紅色溶液．你預(yù)計(jì)，加水稀釋時(shí)的現(xiàn)象是：溶液紅色變淺、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B、阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12C
C、摩爾是一個(gè)基本的物理量
D、1mol水中含有2mol氫和1mol氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求下列溶液的PH（常溫條件下，混合溶液忽略體積的變化）K：（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L-1的H2SO4溶液．
（2）0.1mol．L-1的CH3COOH溶液（已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（3）0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液（NH3?H2O的電離度為a=1%，電離度=
已電離的弱電解質(zhì)濃度
弱電解質(zhì)的初始濃度
×100%）
（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合．
（5）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合．
（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合
（7）0.001mol?L-1的NaOH溶液
（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合
（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①分子中都存在共價(jià)鍵；
②質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的兩種微�？赡苁遣煌碾x子；
③CO2和SiO2的化學(xué)鍵和晶體類型均相同；
④化學(xué)鍵都有方向性和飽和性；
⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不含離子鍵；
⑥固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體可能為離子晶體．
A、①④⑤B、②③⑥
C、①②④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

總質(zhì)量一定時(shí)，不論以任何比例混合，完全燃燒生成CO2與H2O的量為定值的是（　　）
A、CH2O和C2H4O2
B、C2H4和C3H8
C、 和C2H4
D、C3H8O和C2H6O

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同步練習(xí)冊答案