Question

6．為測定某碳酸氫鈉固體的純度（雜質(zhì)為氯化鈉）．稱取10.0g此樣品至于燒杯中，滴加稀鹽酸，測得反應(yīng)過程中燒杯和藥品的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下（t₀為起始時(shí)間）：

反應(yīng)時(shí)間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯和藥品的總質(zhì)量/g	210.0	206.8	205.9	205.7	205.6	205.6	205.6

計(jì)算：
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，收集到CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）t₄、t₅、t₆時(shí)，燒杯和藥品的總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為210g-205.6g=4.4g，體積為2.24L；
（2）設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x，根據(jù)CO₂的質(zhì)量，通過方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，求出NaHCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）t₄、t₅、t₆時(shí)，燒杯和藥品的總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為210g-205.6g=4.4g，n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
收集到CO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：2.24L；
（2）設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                    4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4}$，x=8.4g，
該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
故答案為：84%．

點(diǎn)評 本題考查碳酸氫鈉固體純度的測定，正確運(yùn)用質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵，難度中等．