10．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學鍵的過程會釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

分析 A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱；
B、新化學鍵的形成需要釋放能量；
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
D、有的氧化反應(yīng)放熱有的吸熱．

解答 解：A、大當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、形成化學鍵的過程會釋放能量，故B正確；
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng)，該過程是放熱的，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為測定某碳酸氫鈉固體的純度（雜質(zhì)為氯化鈉）．稱取10.0g此樣品至于燒杯中，滴加稀鹽酸，測得反應(yīng)過程中燒杯和藥品的總質(zhì)量隨時間的變化數(shù)據(jù)如下（t0為起始時間）：
反應(yīng)時間/mint0t1t2t3t4t5t6
燒杯和藥品的總質(zhì)量/g210.0206.8205.9205.7205.6205.6205.6
計算：
（1）反應(yīng)結(jié)束時，收集到CO2的體積（標準狀況下）；
（2）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵
B．在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列半徑的比較中正確的是（　�。�
A．Fe＞Fe3+＞Fe2+B．Cl＞S＞PC．O2-＞Na+＞Al3+D．Ar＞Kr＞Xe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有四中物質(zhì)a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列問題：
（1）在四種物質(zhì)的組成元素中：原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]-；原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質(zhì)中分子內(nèi)共用電子對數(shù)由少到多的順序是cdab（填字母序號），所有原子的最外層均達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是b（填字母序號）
（3）實驗室制取a氣體的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c氣體時常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是構(gòu)成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（4）標準狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后放出QKJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人類生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開金屬．請根據(jù)相關(guān)信息回答：
（1）235U可用于核能發(fā)電．科學家們采用“氣體擴散法”從UF6獲得高濃度的235U．已知UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，說明UF6 屬于分子晶體．
（2）某丁香酸金屬銅配合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答．

該化合物中碳原子的雜化方式有sp3、sp2，Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽離子結(jié)構(gòu)如下圖．
①在該離子內(nèi)部含有的化學鍵類型有bcd（填字母）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵      d．配位鍵    e．范德華力    f．氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸點  64.96℃，甲醛的沸點-21℃，
甲醛的沸點更低的原因是分子間沒有氫鍵．你認為甲醛分子間沒有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件．
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗腫瘤活性．1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀，則 m=5、n1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答原子序數(shù)1～18號的元素的有關(guān)問題（均用相應(yīng)的化學符號表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)的化學式是HClO4．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NN

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