Question

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計算結果保留到整數(shù)）
（1）寫出此反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（2）則1mol N₂完全生成NH₃放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H₂完全生成NH₃放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH₃吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

Answer 1

分析 （1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱，反應熱與化學計量數(shù)成正比，結合熱化學方程式的書寫規(guī)則書寫該反應的熱化學方程式；
（2）根據(jù)（1）熱化學方程式計算；
（3）根據(jù)（1）熱化學方程式，反應熱與化學計量數(shù)呈正比進行計算；
（4）根據(jù)（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，則完全分解1mol NH₃吸收$\frac{1}{2}$×92kJ=46kJ的熱量；

解答 解：（1）拆1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全轉化為NH₃（g）生成2mol NH₃放出熱量為92KJ，
所以該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，則1mol N₂完全生成NH₃放出92KJ的熱量，故答案為：放出；92；
（3）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，則1mol H₂氣生成NH₃需放出$\frac{1}{3}$×92kJ≈31kJ，故答案為：放出；31；
（4）根據(jù)（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，則完全分解1mol NH₃吸收$\frac{1}{2}$×92kJ=46kJ的熱量，故答案為：吸收；46；

點評 本題主要考查了反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，注意熱化學方程式：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．