Question

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

 

．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

 

1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

 

．
①裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
②裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
③兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：

 

．
（5）請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；
（2）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離；
（3）等pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸；
（4）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，且加入的鋅粒表面積難以做到相同；
（5）弱酸的強(qiáng)堿鹽可以水解，水解顯示堿性．

解答： 解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強(qiáng)酸，
故答案為：＞；
（3）各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快，所以②正確，
故答案為：②；
（4）弱酸在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；又因?yàn)楣腆w的表面積也影響反應(yīng)速率，因此不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入的鋅粒表面積難以做到相同；
（5）弱酸的強(qiáng)堿鹽可以水解，水解顯示堿性，可以配制NaA溶液，如果測(cè)定其pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)，
故答案為：配制NaA溶液，測(cè)定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究弱電解質(zhì)的方法，為高考中的常見題型，試題難度中等，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，以及語音組織和表達(dá)能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．