根據(jù)圖示填空

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是
 
．
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出F在氫氧化鈉溶液中水解的方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由F知圖中物質(zhì)含有4個(gè)碳原子且碳鏈中沒有支鏈，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則A中含有羧基，A能與銀氨溶液反應(yīng)，則A中含有醛基；B能與Br發(fā)生反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，所以A為OHC-CH═CH-COOH，A與銀氨溶液反應(yīng)生成B，則B為H4NOOC-CH═CH-COONH4，B在酸性條件下與Br發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為HOOC-CHBr-CHBr-COOH，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成C，則C為OHC-CH═CH-COONa，A發(fā)生加成反應(yīng)，生成E，則E為HOCH2-CH2-CH2-COOH，由F的分子式知，E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F．
解答： 解：（1）由分析知A為OHC-CH═CH-COOH，所以A中的含氧官能團(tuán)為醛基和羧基，故答案為：-CHO、-COOH；
（2）在催化劑的催化下，A中醛基和碳碳雙鍵均與氫氣加成，故答案為：OHC-CH═CH-COOH+2H2→HOCH2-CH2-CH2-COOH
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，羧酸的銨鹽生成羧基，所以D為HOOC-CHBr-CHBr-COOH；D的羧基可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽，D中的Br生成發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基．故答案為：HOOC-CHBr-CHBr-COOH、HOOC-CHBr-CHBr-COOH+4NaOH→HOOC-CHOH-CHOH-COOH+2H2O+2NaBr； 
（4）F是酯，堿性條件下水解生成鹽和醇，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：有機(jī)合成推斷題，重點(diǎn)分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可以根據(jù)生成物的結(jié)構(gòu)或反應(yīng)條件，有一定的難度和思維力度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；   ②玻璃棒；   ③燒杯；    ④藥匙；   ⑤量筒；  ⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；
A 溫度    B 濃度     C 容量     D 壓強(qiáng)     E刻度線
②該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O（l） 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g
NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10mol NO2和2.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0．反應(yīng)混合物中NO2和物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示：
t/s 0 500 1000 1500
c（NO2）/mol?L-1 10 7 5 5
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（填字母）
A．降低溫度                  B．充入氦氣
C．再充入NO2 D．充入O2
（3）圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是
 
（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值為
 
，A值為
 
；
（2）X元素在周期表中的位置
 
X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線式為
 
．
（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式
 
；
（4）以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：
 
．
（5）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
 
．
A．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少
（6）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

①甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為
 
．
②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
③由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：
甲
一定條件
Ⅰ
O2/Cu
△
Y
一定條件
Ⅱ
乙
反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（7）有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖分別如下：

A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（8）相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
．
①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
③兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：
 
．
（5）請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的電子式
（1）Cl2
 
（2）H2O
 

（3）NH3
 
（4）MgF2
 

寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式
（5）CO2
 
（6）N2
 

（7）CH4
 
（8）H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
B、蒸發(fā)食鹽溶液，邊加熱邊攪拌，直至把水蒸干得到干燥晶體
C、稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上
D、配制稀硫酸，在燒杯中加水，沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

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