【題目】乙酸苯甲酯常用做香料,用于化妝品、洗滌用品、皂用及室內(nèi)清新劑等。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計方案合成。
回答下面問題:
(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式:A___________ C__________;
(2)A→B屬于_____反應(yīng), C→D屬于_________反應(yīng);
(3)寫出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式:__________。
【答案】 取代反應(yīng) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) +NaOH→+CH3COONa
【解析】
C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,所以C為;A與氯氣在光照條件下生成B,B在稀堿液中反應(yīng)生成C,B應(yīng)為氯代烴,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為,A的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)根據(jù)分析可知A為,C為;
(2)A中甲基上的氫原子被氯原子代替生成B,所以A→B為取代反應(yīng);C與乙酸發(fā)生酯化生成D,所以C→D為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));
(3)乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式為:+NaOH→+CH3COONa。
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【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1
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【題目】下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的時,
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和,pH分別為a和,則
C.的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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【題目】可降解高分子化合物H的合成路線如下
已知:i.
ii.+2ROH +2HCl(R為烴基)
回答下面問題:
(1)有機(jī)物C中含有官能團(tuán)的名稱________;
(2)有機(jī)物E生成F的反應(yīng)類型_________;
(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式_________,高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_________;
(4)具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有_________種;
(5)有機(jī)物E和C按1:1發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;
(6)寫出由乙烯合成多肽的合成路線圖(其他無機(jī)試劑任選)____________。
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【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法正確的是( )
A.圖示顯示:起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)
B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
C.過程Ⅲ只生成了共價化合物
D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
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【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時v正>v逆
D. 80 ℃達(dá)到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是
A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系:B>A>D
B.25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點
D.A點所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點小于b點
B.該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用
C.曲線上的c、d兩點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
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