在實(shí)驗(yàn)室中可通過如下反應(yīng)制取硫代硫酸鈉Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）下列溶液，最適合裝在a儀器中的是
 
．
A.98.3%的濃硫酸  　B．濃硝酸
C．濃鹽酸   　       D.75%的較濃硫酸
（2）d中的試劑為
 
，用離子方程式表示d中所發(fā)生的反應(yīng)
 
．
（3）為測(cè)定所得樣品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6滴加淀粉淀作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的顏色變化為
 
．
（4）Na2S2O3溶液易與酸發(fā)生反應(yīng)，寫出它與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：（1）第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和75%的較濃硫酸；
（2）裝置d為尾氣處理裝置；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（3）碘與淀粉溶液混合顯藍(lán)色；
（4）Na2S2O3溶液與氫離子反應(yīng)生成S、二氧化硫和水．
解答： 解：（1）第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和75%的較濃硫酸，所以在分液漏斗中盛放的試劑為75%的較濃硫酸；
故答案為：D；
（2）裝置d為尾氣處理裝置，則d中的試劑為氫氧化鈉溶液；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案為：氫氧化鈉溶液；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（3）碘與淀粉溶液混合顯藍(lán)色，當(dāng)發(fā)生2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6，碘單質(zhì)被完全消耗，則藍(lán)色褪去；
故答案為：藍(lán)色褪去；
（4）Na2S2O3溶液與氫離子反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，則Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
故答案為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過程分析應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力基礎(chǔ)，注意積累是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-濃度的大小順序?yàn)?div id="dkqkdjm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A、向Ag2CrO4的濁液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp減小
B、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-濃度均為0.001 mol?L-1的溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
 

（3）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
I．（R1、R2、R3代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，C中的官能團(tuán)名稱是
 
，D→F的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：
 
（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A分子中最多有
 
個(gè)碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中無甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）工業(yè)設(shè)計(jì)常用反應(yīng)流程圖的形式表示反應(yīng)歷程，如：

請(qǐng)仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過4步）．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量NaCl 的質(zhì)量為
 
g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
；
②定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3則該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號(hào)），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號(hào)）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、Ksp與溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動(dòng)
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①已知t℃時(shí)AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C、在t℃時(shí)，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
D、在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×107

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