Question

①已知t℃時AgCI的K_sp=2×10^-10；②在t℃時Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、在t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-9
• B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點
• C、在t℃時，以0.01 mol/LAgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，CrO₄^2-先沉淀
• D、在t℃時，反應(yīng)Ag₂CrO₄（s）+2 Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×10⁷

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
B、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化；
C、依據(jù)溶液中離子濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計算銀離子濃度，銀離子濃度越小先析出沉淀；
D、依據(jù)銀離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag₂CrO₄（橘紅色）的溶度積計算得到平衡常數(shù)；

解答： 解：A、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²?10^-6=10^-12；故A錯誤；
B、在飽和溶液中加入K₂CrO₄可使沉淀溶解平衡左移，溶積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點應(yīng)在曲線上，故B錯誤；
C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=2×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=

10-12 10-2

=1×10^-5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：
c（Ag⁺）=

2×10-10

10-2

=2×10^-8mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；
D、在t℃時，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）；離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag₂CrO₄（橘紅色）的溶度積計算，K=

c(CrO42-)

c2(Cl-)

=

Ksp(Ag2CrO4)

Ksp2(AgCl)

=

10-12

(2×10-10)2

=2.5×10⁷；故D正確；
故選D；

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用，溶度積是隨溫度變化，題目難度中等．