下列說法不正確的是（　　）
A、Ksp與溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；
B、從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C、沉淀溶解平衡狀態(tài)存在溶度積常數(shù)，隨溫度變化，加入氯化鈉，增大氯離子濃度平衡沉淀方向進行；
D、依據(jù)沉淀溶解平衡分析即可．
解答： 解：A、溶度積常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，故A正確；
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；
C、沉淀溶解平衡狀態(tài)存在溶度積常數(shù)，隨溫度變化，加入氯化鈉，增大氯離子濃度平衡沉淀方向進行，故C錯誤；
D、在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，無沉淀產(chǎn)生，故D正確，故選C．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，從而制備SO3并測定實驗條件下SO2的轉(zhuǎn)化率．

（1）實驗過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時間后再繼續(xù)加熱，其原因是
 
．
（2）裝置B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)呈
 
色
 
態(tài)． 在工業(yè)生產(chǎn)的理想狀態(tài)下，D處應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）結(jié)束實驗時應(yīng)先停止
 
，并繼續(xù)
 
．
（4）為了測定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
．
（5）實際測得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有
 
．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2殘留在A、B裝置中             D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中可通過如下反應(yīng)制取硫代硫酸鈉Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）下列溶液，最適合裝在a儀器中的是
 
．
A.98.3%的濃硫酸  　B．濃硝酸
C．濃鹽酸   　       D.75%的較濃硫酸
（2）d中的試劑為
 
，用離子方程式表示d中所發(fā)生的反應(yīng)
 
．
（3）為測定所得樣品中Na2S2O3的質(zhì)量分數(shù)，可用標(biāo)準碘溶液進行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6滴加淀粉淀作指示劑，當(dāng)達到滴定終點時，溶液中的顏色變化為
 
．
（4）Na2S2O3溶液易與酸發(fā)生反應(yīng)，寫出它與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置來制取并收集氣體，你認為能制得的氣體是（　�。�
A、用KMnO4粉末制取O2
B、用濃氨水和CaO制取NH3
C、用Zn和稀硫酸制取H2
D、用石灰石和稀鹽酸制取CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核糖是合成核酸的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述中，正確的是（　　）
A、與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B、可以與銀氨溶液作用形成銀鏡
C、與葡萄糖互為同系物
D、可以使石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

靛藍是一種食品用合成色素，但對人體有害．使用時必須嚴格控制使用量．靛藍允許小于0.1g?kg-1．靛藍結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于靛藍的敘述錯誤的是（　�。�
A、靛藍可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)分子量較大是高分子化合物
D、它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol靛藍需氫氣最大量是9mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C、25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）如圖甲為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的壓強保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)kA
 
kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）．
（3）如圖乙所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，a極電極反應(yīng)方程式為
 
，若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準狀況下）．
（4）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）．

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