2．把a(bǔ) mol C2H4跟b mol H2混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是（　�。�
A．（3a+b）molB．（3a+$\frac{2}$）molC．（3a+3p+$\frac{2}$）molD．（3a+$\frac{2}$-3p）mol

分析 混合氣體消耗氧氣的體積取決于C、H元素的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后C、H原子的物質(zhì)的量不變，則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：a mol C2H4、b mol H2的混合氣體完全燃燒消耗氧氣的總物質(zhì)的量為：amol×（2+$\frac{4}{4}$）+bmol×$\frac{2}{4}$=（3a+$\frac{2}$）mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加成反應(yīng)前后C、H原子的物質(zhì)的量不變，
則所得平衡混和氣體完全燃燒消耗氧氣的量與原乙烯和氫氣的混合氣體消耗氧氣的量一定相等，都為（3a+$\frac{2}$）mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，要求學(xué)生平時(shí)多積累化學(xué)計(jì)算的方法與技巧．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2O2D．丙烷分子的球棍模型是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+X→B+C+H2O
（1）若X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，B為磚紅色難溶于水的氧化物．
①X的化學(xué)式為C6H12O6．
②A溶于硝酸的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③將淀粉水解液中和后，與A的懸濁液（含NaOH）共熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀則證明淀粉已經(jīng)水解．若要進(jìn)一步探究淀粉是否完全水解，還需用到的試劑是碘水．
（2）若A是由M+和R-構(gòu)成的鹽，X為二元強(qiáng)堿，B為氣體．
①B與氧氣一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)生成18g液態(tài)水時(shí)，放出能量Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-6QkJ•mol-1；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池（以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液），其負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+．
②室溫時(shí)，20mL 0.10mol•L-1的B溶液用0.050mol•L-1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示．曲線上a點(diǎn)，c（M+）＞c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）．曲線上b點(diǎn)，溶液中c（H+）≈7×10-6mol•L-1（只保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測(cè)定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學(xué)利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量（或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量）．
（3）已知實(shí)驗(yàn)中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置來測(cè)定Na2CO3的含量．
①檢驗(yàn)裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO2．
③以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．電解硫酸時(shí)，陰極產(chǎn)生1molH2時(shí)，陽極一定產(chǎn)生0.5molO2
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C．電解1mol熔融的Al2O3，能產(chǎn)生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個(gè)銅原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p電子數(shù)相等，E 是前四周期中電負(fù)性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿；
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；D的穩(wěn)定離子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子互為等電子體，則1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼與D形成的化合物X在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在晶體X的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2．

（5）F2+離子的電子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入過量的B的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽離子的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化學(xué)鍵的類型為極性鍵，配位鍵．
（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
C．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O

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