14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解硫酸時，陰極產(chǎn)生1molH2時，陽極一定產(chǎn)生0.5molO2
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C．電解1mol熔融的Al2O3，能產(chǎn)生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個銅原子

分析 A．電解硫酸時，若為惰性電極陰極生成氫氣，陽極生成氧氣，且由轉(zhuǎn)移電子可計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量；
B．結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子構(gòu)成計(jì)算；
C．發(fā)生2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，由V=nVm、m=nM計(jì)算，但氣體狀況未知；
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，比Cu活潑的金屬先失去電子．

解答 解：A．電極材料未知，陽極不一定生成氣體，且轉(zhuǎn)移電子未知，不能計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，n（O）=1mol=2n（SO2），則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；
C．發(fā)生2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，則電解1mol熔融的Al2O3，能產(chǎn)生1.5mol氧氣、2molAl，即54.0g金屬鋁，但氣體狀況未知，不能計(jì)算氧氣的體積，故C錯誤；
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，比Cu活潑的金屬先失去電子，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解少于0.5NA個銅原子，陰極上就生成0.5NA個銅原子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理、電解反應(yīng)及物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儲存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中B．氯水保存在棕色試劑瓶中
C．金屬鈉保存在無水酒精中D．濃硝酸保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
【路線1】丙烯醛水合氫化法：
【路線2】環(huán)氧乙烷甲�；ǎ�
【路線3】生物發(fā)酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
（1）從合成原料來源可持續(xù)性的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是3（填1、2或3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2CHO．
（3）路線2中反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）環(huán)氧乙烷（）的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜有
2個信號峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．
（5）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式
．
（6）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
利用該反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖、、．提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$ B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$ C …

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把a(bǔ) mol C2H4跟b mol H2混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是（　�。�
A．（3a+b）molB．（3a+$\frac{2}$）molC．（3a+3p+$\frac{2}$）molD．（3a+$\frac{2}$-3p）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器“0”刻度位置正確的是（　　）
A．在量筒的上端B．在滴定管上端
C．在托盤天平分度盤的正中D．在容量瓶的上端

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A．
圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B．
圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．
圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式：Fe=Fe 2++2e-
D．
分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工水平的標(biāo)志，E在常態(tài)下是具有果香氣味的液體．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）
回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由重油→A的方法稱為裂解，在收集60～150℃的餾分時可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)物中混有300℃雜質(zhì)的裝置是D；
（2）E的名稱為乙酸乙酯，C的官能團(tuán)名稱為醛基，B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH；
（4）B和A在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一種不與鈉反應(yīng)的有機(jī)物，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于分子晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；
類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿B．步驟③需要過濾裝置
C．步驟⑤需要用到分液漏斗D．步驟⑥需要蒸餾裝置

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