Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　　）

• A、常溫下，pH=7的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
• D、常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH較大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、根據(jù)電荷守恒、結(jié)合pH=7分析解答；
B、pH=10的氨水稀釋后，顯性離子氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度增大；
C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸；
D、HCO₃^-的酸性比H₂CO₃溶液的酸性弱．

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）又因?yàn)閜H=7，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B、pH=10的氨水稀釋后，顯性離子氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故C正確；
D、HCO₃^-的酸性比H₂CO₃溶液的酸性弱，所以同濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH較大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡以及平衡的移動(dòng)和鹽的水解相關(guān)知識，綜合較強(qiáng)，學(xué)生容易解答．