4．反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是（　�。�
A．10～15 min可能是擴(kuò)大了容器體積B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積D．20 min時可能是增加了B的量

分析 A.10～15min未到達(dá)平衡，且改變條件，速率增大，反應(yīng)進(jìn)行向正反應(yīng)進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)；
B.10～15min，反應(yīng)速率增大，如果降低溫度，反應(yīng)速率會減��；
C.20min時若縮小了容器體積，則20min時B的物質(zhì)的量不會變化；
D.20min時A、C的物質(zhì)的量不變，B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量，可能是增加了B的量．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，10～15min未到達(dá)平衡，且改變條件后，反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)，不可能擴(kuò)大了容器容積（減小壓強(qiáng)），故A正確；
B.10～15min未到達(dá)平衡，且改變條件，反應(yīng)速率都增大，若降低溫度反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C.20min時A、C的物質(zhì)的量不變，B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量；如果縮小容器體積，則20min時B的物質(zhì)的量不會變化，故C錯誤；
D．20min時A、C的物質(zhì)的量不變，B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，應(yīng)該是增大了B的物質(zhì)的量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量或濃度隨時間變化的曲線，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�
①金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
②純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
④發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發(fā)生電化學(xué)腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y(jié)點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知14g N2與足量H2反應(yīng)放出46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH3的形成過程3H•+→
（3）Na3N 可與水反應(yīng)生成NH3，現(xiàn)將Na3N 放入過量鹽酸中可以生成2種鹽，化學(xué)方程式為Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
（4）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中錯誤的是ABC．
A．該反應(yīng)表示二氧化碳和氫氣反應(yīng)吸熱41kJ
B．該反應(yīng)表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應(yīng)吸收41kJ的熱量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
①為了除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理
②將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化
③強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　　）
A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；
儀器③在蒸發(fā)實驗中，所加液體體積不超過容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為氮氣（寫名稱）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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