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量取20mL的水，應該選用的儀器是（　�。�
A、10 mL量筒
B、50 mL量筒和膠頭滴管
C、25 mL量筒和膠頭滴管
D、托盤天平稱量
考點：計量儀器及使用方法
專題：
分析：量取液體時要利用量筒和膠頭滴管，選用量筒時，量筒的最大量程應略大于所量取溶液的體積．
解答： 解：由題意可知：要量取20mL的水，應選用的儀器是量筒和膠頭滴管，且量筒容積應大于20mL，故選C．
點評：本題主要考查的是實驗室常見儀器的量程與儀器的選擇，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）元素③基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
（2）②與⑦形成的化合物的空間構型為
 
．
（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是
 
填元素符號）
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因
 
．
（5）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構如圖所示．下列說法正確的是
 

a．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．膽礬CuSO4?5H2O中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中，
 
．（已知電負性：F＞N＞H）

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設反應體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，他們之間的變化用下圖表示，則下列說法不一定正確的是 （　　）
A、|△H1 |＞|△H2|
B、|△H1 |＜|△H3|
C、△H1 +△H2+△H3=0
D、甲→丙的△H=△H1 +△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是（　　）
A、烯烴B、烷烴C、鹵代烴D、醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，18克水含有10NA個質子．
B、常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中，約含6.02×1023個氧原子
C、0.1molOH-含有NA個電子
D、5.6g金屬鐵和足量鹽酸反應，失去的電子數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，E為含Z的最高價氧化物的水化物，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
．Y的原子結構示意圖
 
；X在周期表的位置
 
．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有
 
（填化學鍵的類型）．                       
（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為
 
mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX 3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br-+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl-
B、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+
C、Fe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （標準狀況）：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量鈉投入100g t℃水中，恰好得到t℃時NaOH的飽和溶液111g，求t℃時NaOH的溶解度．

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同步練習冊答案