Question

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）元素③基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為

 

．
（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是

 

填元素符號(hào)）
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因

 

．
（5）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是

 

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
b．膽礬CuSO₄?5H₂O中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：在NF₃分子中，

 

．（已知電負(fù)性：F＞N＞H）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素的位置可知，①為H，②為Be，③為Cu，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Cl，
（1）Cu元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）②與⑦形成的化合物為BeCl₂，Be為sp雜化；
（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）HF分子之間可形成氫鍵；
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中所有氧原子都是飽和氧原子，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵，膽礬屬于離子晶體以及膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子等角度分析；
（6）NF₃分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)．

解答： 解：由元素的位置可知，①為H，②為Be，③為Cu，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Cl，
（1）Cu元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，③基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）②與⑦形成的化合物為BeCl₂，Be為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，故答案為：直線形；
（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O，故答案為：F＞N＞O；
（4）測定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是在氣態(tài)時(shí)HF分子間存在氫鍵，會(huì)形成（HF）n締合分子，
故答案為：在氣態(tài)時(shí)HF分子間存在氫鍵，會(huì)形成（HF）n締合分子；
（5）a．硫酸根離子中氧原子并不都是sp³雜化，該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同，故a錯(cuò)誤；
b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵，故b正確；
c．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故c錯(cuò)誤；
d．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故d正確；
故答案為：b、d；
（6）NF₃分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu²⁺形成配位鍵，故答案為：共用電子對(duì)偏向F而偏離N原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、電離能與電負(fù)性、雜化軌道與分子結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意（6）中注意電負(fù)性對(duì)孤對(duì)電子的影響．