【題目】普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點約60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):

已知:B和乙醛互為同分異構(gòu)體;的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空:

(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③_______________。

(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式 試劑a________________,試劑b____________________。

(4)反應(yīng)②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_____________________________。

(5)寫出BF的結(jié)構(gòu)簡式 B________________________F________________

(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①能與鹽酸反應(yīng) ②能與碳酸氫鈉反應(yīng) ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

【答案】1,2-二甲苯(或鄰二甲苯) 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) 濃硝酸,濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物 (CH3)2NH (任寫一種)

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體,且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則B,由FB反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式(),可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為,與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C,對比C、D分子式可知,C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng),故D,D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E,EHOCH2CH2NCH32發(fā)生酯化反應(yīng)得到G,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,據(jù)此解答。

1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物為,名稱是1,2﹣二甲苯,故答案為1,2﹣二甲苯;

2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③屬于還原反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);還原反應(yīng);

3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng),試劑a為濃硝酸、濃硫酸,反應(yīng)③為酯化反應(yīng),試劑b為濃硫酸,故答案為濃硝酸、濃硫酸;濃硫酸;

4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是:防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物,故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物;

5B的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式:H3CNHCH3,故答案為H3CNHCH3;

6)一種同時滿足下列條件的D)的同分異構(gòu)體:①能與鹽酸反應(yīng),含有氨基,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),含有羧基,③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子,可以是含有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構(gòu)體為等,故答案為

練習(xí)冊系列答案
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【題目】化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法中不正確的是

A.2020年北京冬奧會速滑服主要材料是聚氨酯,屬于有機高分子化合物

B.CO2生產(chǎn)可降解塑料,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)原則

C.生活中菜葉、魚骨等垃圾可以作為沼氣原料,沼氣屬于不可再生能源

D.我國成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡,碳化硅屬于無機非金屬材料

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【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )

A.鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬,

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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【題目】化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、FeCo)]可以使汽車尾氣中NOCO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染,同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題:

(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe()x[Fe()(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A.范德華力 B.離子鍵 C.σ D.π E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中(○Se, Mn),該化合物的化學(xué)式為________,Se的配位數(shù)為______,MnSe的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達(dá)式)。

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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng),過氧化鈉固體增重___克。

2)常溫下,將14.0克的Na2ONa2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L

3)在200mLAl2SO43MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應(yīng),至沉淀質(zhì)量不再減少時,測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中cSO42-=___mol/L

4)取17.88gNaHCO3Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算:

①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___;

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?

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【題目】室溫下,對于0.10molL1的氨水,下列判斷正確的是

A.AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH═AlOH3

B.HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性

C.加水稀釋后,溶液中cNH4+cOH)變大

D.1L0.1molL1的氨水中有6.02×1022NH4+

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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v________v(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________(選填下列字母編號);

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3Fe3,其原因是___________________

(3)已知: 25℃、101kpa時,

Mn(s)O2(g)MnO2(s) H-520kJ/mol

S(s)O2(g)SO2(g) H-297kJ/mol

Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H-1065kJ/mol

SO2MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是________

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。

(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。

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