【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六種離子已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是

A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-

C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-

【答案】B

【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定有Cu2+，則CO32-、OH-一定在乙中，則H+在甲中，再根據(jù)溶液呈電中性，則甲中的陰離子為NO3－，乙中的陽(yáng)離子為K+；則乙燒杯中大量存在的離子組K＋、CO32－、OH－。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是

A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:

①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程

上述各種說(shuō)法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�

Ⅲ收集氣體

Ⅰ中試劑a，b

Ⅱ中試劑c

Ⅳ中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

水

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。

（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過(guò)程如下：

①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I(xiàn)2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。

④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過(guò)國(guó)家規(guī)定____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

T/℃

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1)K1的表達(dá)式為________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。

(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減少H2的量 F．設(shè)法減少FeO的量

(3)800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

0.20

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；

②800℃時(shí)，K2的值為_______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?/span>________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)n(A)為________mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成n(C)為________mol。

（3）若開始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時(shí)，n(B)________（填序號(hào)）。

A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

（5）若保持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成b molC，將b與a進(jìn)行比較，則________（填序號(hào)）。

A．a(chǎn)<b　 B．a(chǎn)>b　 C．a(chǎn)=b D．不能比較

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同步練習(xí)冊(cè)答案