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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

【答案】C

【解析】

A. Cl-和Ag+會反應，不能大量共存，A選項不符合題意；

B. 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能大量共存，B選項不符合題意；

C. ＝1×10-12 mol·L-1，溶液顯堿性，無離子會反應，離子之間也不反應，所以能大量共存，C選項符合題意；

D. Fe2+還原性強，能被ClO-、氧化，不能大量共存，D選項不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用、天門冬氨酸為原料制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)的空間構型為________(用文字描述)；與互為等電子體的一種陽離子的化學式為________。

(3)天門冬氨酸()分子中氮原子的軌道雜化類型為________；天門冬氨酸_______(填“難溶”或“易溶”)于鹽酸。

(4)ZnO的晶胞結構如圖所示，的配位數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp

D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。

【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2

C. 反應中產生0.2 mol氣體時，轉移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋰—呼吸CO2電化學裝置”放電時的原理如下圖所示，下列說法正確的是

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應

B.多孔碳電極的電極反應式為：2CO2＋2e－＝C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發(fā)生轉移

D.電池“吸入”CO2時將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是一種中藥成分，結構簡式如圖所示。下列關于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應

B.能與NaHCO3溶液反應放出氣體

C.分子中含有2個手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：__。

（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表，“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為__，濾渣1的主要成分為__(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

（4）加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為__。

（5）某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

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