【題目】丹參醇是一種中藥成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體

C.分子中含有2個(gè)手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】AC

【解析】

觀察丹參醇的分子式可知，該分子含羥基、羰基、醚鍵和碳碳雙鍵；連有4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子�？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A. 丹參醇的分子含羥基，且羥基連的碳相鄰的碳上有H，所以，能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B. 丹參醇的分子中官能團(tuán)為醇羥基、羰基、醚鍵，碳碳雙鍵，均不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 如圖“*”所示：，丹參醇的分子中含有2個(gè)手性碳原子， C選項(xiàng)正確；

D. 該分子含1個(gè)苯環(huán)、2個(gè)羰基、和2個(gè)碳碳雙鍵，可與7分子H2加成，所以1 mol丹參醇最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子的立體構(gòu)型相同的是

A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.電極a的反應(yīng)式為：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變

B.反應(yīng)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0

C.常溫下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

D.常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c（Ca2＋）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。

容器

溫度

CO

H2

CH3OH

Ⅰ

T1℃

a mol

2 mol

0 mol

Ⅱ

T1℃

0.5 mol

1 mol

0 mol

下列說(shuō)法正確的是

A.0~5 min時(shí)，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2（T2＞T1）時(shí)，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時(shí)，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.價(jià)電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案