實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、檢查裝置氣密性
B、加熱溶液
C、鐵絲在氧氣中燃燒
D、稱量
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．利用長頸漏斗的長導(dǎo)管與圓底燒瓶中的液面查判斷氣密性；
B．試管中液體不能超過容積的
1
3
，且試管夾離試管口太近；
C．集氣瓶中應(yīng)裝少量水或細(xì)沙；
D．稱量時(shí)，左物右碼，且NaOH應(yīng)在燒杯中稱量．
解答： 解：A．圖中關(guān)門止水夾，從長頸漏斗注入水，利用長頸漏斗的長導(dǎo)管與圓底燒瓶中的液面查判斷氣密性，裝置合理，故A正確；
B．試管中液體太多，不能超過容積的
1
3
，且試管夾離試管口太近，操作不合理，故B錯(cuò)誤；
C．集氣瓶中應(yīng)裝少量水或細(xì)沙，可導(dǎo)致集氣瓶炸裂，操作不合理，故C錯(cuò)誤；
D．稱量時(shí)，左物右碼，且NaOH應(yīng)在燒杯中稱量，圖中稱量操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣密性檢查、液體加熱、固體稱量、鐵的燃燒實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等，注意方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
A、通入HClB、加少量NaOH固體
C、加水D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有大量OH-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B、在強(qiáng)酸性溶液中：K+、HCO3-、SO42-
C、在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
D、四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
B、容器的壓強(qiáng)不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3：1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)诖痤}紙里如右圖所示的坐標(biāo)中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
②反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)應(yīng)速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大
（2）將反應(yīng)得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）R形成的晶體屬于
 
 （填寫離子、分子、原子）晶體．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計(jì)算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計(jì)）．

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