已知在25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B、往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl-）、c（Ag+）均減小
C、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
D、向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、Q＞Ksp時(shí)有沉淀生成；
B、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素考慮；
C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素考慮．
解答： 解：A、混合溶液中c（Ag+）約為0.001mol/L，c（Cl-）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10-5＞1.8×10-10，有沉淀生成，故A正確；
B、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（Ag+）增大，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，AgCl的溶解度減小，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)使用到玻璃棒的是（　�。�
A、分離食鹽水中的泥沙
B、濃硫酸的稀釋
C、測定某溶液的pH值
D、蒸餾法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=l
B、生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33 g
C、原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容量瓶上，不會(huì)出現(xiàn)的標(biāo)記是（　�。�
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是（　�。�
A、肯定是鈉單質(zhì)
B、肯定是鈉的化合物
C、肯定含有鈉元素
D、肯定含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、V（A）=0.5 mol/（L?min）
B、V（B）=1.2 mol/（L?min）
C、V（C）=0.4 mol/（L?min ）
D、V（C）=1.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列說法正確的是（　　）
A、從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
B、I2（s）?I2（g）△H＜0
C、②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等
D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案