13．高功率LaNi5H6 （氫的化合價(jià)為0價(jià)）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)．總反應(yīng)如下：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$ LaNi5+6Ni（OH）2下列敘述正確的是（　　）
A．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極
B．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷓H增大
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，有6moLNiO（OH）被還原

分析 由LaNi5H6+6NiOOH?充電放電LaNi5+6Ni（OH）2可知，放電時(shí)，為原電池，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-+6H2O=6Ni（OH）2+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可見(jiàn)儲(chǔ)氫合金是還原劑，作原電池的負(fù)極．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiOOH+6H2O，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-，據(jù)此分析．

解答 解：A、儲(chǔ)氫合金為原電池的負(fù)極，則充電時(shí)應(yīng)連接外加電源的負(fù)極為陰極，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiOOH+6H2O，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，為原電池，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，故C正確；
D、放電時(shí)，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-+6H2O=6Ni（OH）2+6OH-，每轉(zhuǎn)移6mol電子，有6moLNiO（OH）被還原，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式正確判斷電極反應(yīng)，并能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問(wèn)題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇�、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫(xiě)出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽(yáng)極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　�。�
A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)
B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA
D．
0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）]4-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分離提純過(guò)程中操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中的沉淀上加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使水全部濾出后，重復(fù)操作2--3次．
（2）混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）說(shuō)明原因：因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過(guò)量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開(kāi)．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足（過(guò)量）的CO2氣體，
有關(guān)離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有K+的方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明含有K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)水解方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
B．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
C．碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過(guò)氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X．
（1）寫(xiě)出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）殘余固體X的成分是C．
A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．請(qǐng)以V（HCl）為橫坐標(biāo)，V（CO2）為縱坐標(biāo)，畫(huà)出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B．60 g SiO2中所含Si-O鍵數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，5.6 g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶質(zhì)含有的中子數(shù)為15NA

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