Question

16．某小組同學為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
I	打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．

請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質Br₂．
（3）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（4）由上述實驗得出的結論是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）依據裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質；A中溶液變?yōu)榧t棕色；
（2）吹入熱空氣，依據現象分析，A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．說明為了把A中溴單質全部趕到B裝置中吸收反應；
（3）滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質；
（4）依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷．

解答 解：（1）A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，A中溶液變?yōu)榧t棕色．反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）吹入熱空氣，A中紅棕色明顯變淺，說明溴單質被趕入B在；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，說明溴單質氧化亞硫酸誒硫酸和氯化鋇生成白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，進一步證明了溴單質被還原為溴離子，
故答案為：吹出單質Br₂；
（3）滴入過氧化氫在酸溶液中會氧化溴離子為溴單質，反應的兩種方程式根據電子守恒、原子守恒配平書寫為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（4）依據反應H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性為：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃，
故答案為：氧化性為H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

點評 本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗現象分析，氧化還原反應的強弱規(guī)律應用，離子方程式的書寫方法，實驗方案的設計與分析，題目難度較大．