1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　�。�
標(biāo)號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱堿V（HX）=V（YOH）
④弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④

分析 ①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，溶液pH=7；
②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過(guò)量，溶液呈堿性；
③一元弱酸和一元弱堿等濃度、等體積混合后，溶液不定；
④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后溶液呈堿性．

解答 解：①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，n（H+）=n（OH-），完全反應(yīng)后，溶液pH=7，故①錯(cuò)誤；
②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過(guò)量，n（H+）＜n（OH-），溶液呈堿性，pH＞7，故②正確；
③一元弱酸和一元弱堿等濃度混合后，生成弱酸弱堿鹽，pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，但溶液體積不一定為V（HX）=V（YOH），也可能為V（HX）＜V（YOH），故③錯(cuò)誤；
④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解成堿性，pH＞7，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷以及反應(yīng)后對(duì)應(yīng)鹽溶液的水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（　�。�
A．
除去CO2中的HCl		B． 
蒸發(fā)氯化鈉溶液
C．
稀釋濃硫酸		D．
過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．愛(ài)因斯坦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．弱酸HCN溶液中存在著下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c（H+）增大，應(yīng)加入適量的下列物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸B．NaOH固體C．NaCN固體D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色．
II吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化．
III停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2．
（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）A口生成的氣體是Cl2該氣體的檢驗(yàn)方法是：用淀粉KI試紙至于A口附近，如果試紙變藍(lán)，則說(shuō)明A口生成了Cl2
（2）使用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)向兩極附近均滴加酚酞試液，則看到陰極先變紅
（3）溶液c的溶質(zhì)是NaOH
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，利于氯氣的逸出
（6）25℃，用惰性電極電解100ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．第101號(hào)元素鍆最穩(wěn)定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{258}Md$，該原子所含中子的數(shù)目為（　�。�
A．56B．157C．258D．101

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一種醫(yī)藥中間體，用于合成環(huán)扁桃酸酯等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．扁桃酸分子至多有10個(gè)原子在同一平面
B．扁桃酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C．某酯與扁桃酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有2個(gè)取代基且能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，該酯的結(jié)構(gòu)有3種
D．由苯乙烯（C6H5CH=CH2）合成扁桃酸需經(jīng)過(guò)加成→水解→氧化→還原等步驟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．
（2）加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是11.0＜PH＜12.2．

開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
（3）在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和平衡移動(dòng)角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO32-，CO32-離子交換Ca2+形成更難溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

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