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【題目】某同學利用如圖裝置探究SO2的性質．
下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）
A.①中溶液顯紅色的原因：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

【答案】C
【解析】解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故A正確； B．亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣ ， NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；
C．氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；
D．二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，欲使產生的速率加快，下列措施可行的是( )

A. 加水稀釋B. 加少量NaOH溶液

C. 改用的濃硫酸D. 加入適量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有性．
（2）①在100mL 18molL﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應的銅片的質量為（選填序號）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式： ．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是（ ）

A.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砒霜的主要成分是As2O3，有劇毒，致死量為0.1 g。As2O3是兩性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H3AsO3；該酸及其對應的鹽也均有毒性，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽均幾乎不溶于水。下列關于處理一瓶含有砒霜廢液的方案正確的是(　　)

A.直接倒入下水道

B.經過濾后倒入下水道

C.加入足量生石灰后，倒入指定地點

D.加入足量氫氧化鈉后，倒入指定地點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 據此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ）
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 ．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：
（1）若溶液跟Al反應后有[Al（OH）4]﹣生成，則原溶液一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子．
（2）若溶液跟Al反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量離子．

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