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5．研究電化學的裝置如圖所示，虛線框中可接a （電流計）或b （直流電源）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．接a，該裝置將化學能轉化為電能B．接a，石墨是正極
C．接b，鐵片連正極時被保護D．接b，石墨連正極時石墨上產生氣泡

分析 A．虛線框中接靈敏電流計，該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池；
B．虛線框中接靈敏電流計，該裝置為原電池，活潑金屬Fe為負極；
C．虛線框中接直流電源，該裝置是電解池，如果Fe作陽極，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子；
D．虛線框中接直流電源，該裝置是電解池，如果石墨作陽極，陽極上氫氧根離子失電子氧氣．

解答 解：A．虛線框中接靈敏電流計，該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池，將化學能轉化為電能，故A正確；
B．虛線框中接靈敏電流計，該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池，鐵片為負極，石墨為正極，故B正確；
C．虛線框中直流電源，該裝置為電解池，如果Fe作陽極，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，故C錯誤；
D．虛線框中接直流電源，該裝置是電解池，如果石墨作陽極，陽極上氫氧根離子失電子氧氣，所以產生氣泡，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，注意電解池中活潑金屬作電極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、

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16．下列關于烷烴與烯烴的說法中正確的是（　　）
A．烯烴的含碳量一定高于烷烴
B．烷烴分子中只含有碳碳單鍵，烯烴分子中只含有碳碳雙鍵
C．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
D．相同條件下，烷烴的沸點一點高于烯烴

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13．中藥的煎制直接關系到其療效．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　�。�
A．
冷水浸泡		B．
加熱煎制		C．箅渣取液D．
灌裝保存

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20．下列化工生產中未使用催化劑的是（　　）
A．索爾維制堿法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2轉化為SO3

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10．硅元素的化合物有多種．
回答下列問題：
（1）SiH4的沸點比CH4高，原因是二者是結構相似的分子晶體，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德華力大，所以沸點比CH4高．
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅院在種類和數量上都遠不如烷烴多．根據下表中所列鍵能數據，簡要分析可能的原因Si-Si的鍵能比C-C小，Si-H的鍵能也比C-H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數量都比烷烴少．
化學鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能/（kJ•mol-1）356413226318
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮氣氣氛下合成：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（3）標出上述反應中電子轉移的數目和方向．
（4）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常數：K（800℃）＞K（850℃），則反 應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施降溫、減小壓強．
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為0.06mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

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14．16O中的“16”表示的含義是氧元素的（　�。�
A．相對原子質量B．近似相對原子質量
C．某種同位素質量數D．某種同位素質子數

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15．電解食鹽水時，產生氫氧化鈉的電極是（　�。�
A．正極B．負極C．陽極D．陰極

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