【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。 )

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

D. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

【答案】C

【解析】

A項(xiàng),圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越大,其分解速率越快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),圖乙表明,其他條件相同時(shí),NaOH溶液的濃度越大,溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,H2O2分解速率越快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),圖丙表明,其他條件相同有一定濃度的Mn2+存在時(shí),H2O2的分解速率:0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH,但不是“溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快”,堿性溶液中Mn2+對(duì)H2O2的分解速率有影響,圖丁表明,其他條件相同時(shí),Mn2+濃度越大,H2O2分解速率越快,根據(jù)上述分析,圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng),圖丙表明,其他條件相同時(shí),H2O2的分解速率:0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH,少量Mn2+存在時(shí),并不是“溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快”,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵釘(主要成分為低碳鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng)。其探究流程如圖所示:

(1)從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮,應(yīng)先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”);根據(jù)加入的反應(yīng)物的量,實(shí)驗(yàn)需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號(hào))。

a.50 mL     b.100 mL c.500 mL d.1 000 mL

(2)上清液B中可能既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,要檢驗(yàn)上清液B中有無(wú)Fe2+,應(yīng)加入的試劑是________(填字母序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

(3)氣體A的主要成分是SO2,還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時(shí)可能生成CO2的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時(shí)檢驗(yàn)氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去),則儀器的連接順序是____________

(4)燒杯中的產(chǎn)物之一FeSO4有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________X通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在鐵粉和過(guò)量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是(

A.加入少量的CuSO4溶液B.2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鐵粉改為鐵片D.加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2中,作還原劑的是

A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的__________填字母序號(hào))。

A.熔沸點(diǎn)差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是__________(填操作名稱)。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:__________

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________

(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________。

②在制備金屬Ti前后,CaO的質(zhì)量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 44gCO2C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O423g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5H2D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是

A.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予我國(guó)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦,表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。

(查閱資料)青蒿素熔點(diǎn)156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水幾乎不溶。

I.實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下:

(1)在操作I前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎,其目的是________________

(2)操作II的名稱是_____________。

(3)操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶,其操作步驟為_____ 、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥

II.已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學(xué)式,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟:①連接裝置,檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中,點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫,稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。

(4)裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為_______________、___________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:

裝置

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為______。

(6)若使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差,你的改進(jìn)方法是________________________。

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