【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是

A.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.乙醇含有羥基,與鈉反應(yīng)生成氫氣,被取代的是羥基上的氫原子,故A錯(cuò)誤;

B.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,發(fā)生酯化反應(yīng),也為取代反應(yīng),但是是醇羥基中的氫原子被取代,故B錯(cuò)誤;

C.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故C錯(cuò)誤;

D.乙醇和濃HBr溶液共熱時(shí),反應(yīng)生成溴代乙烷,C-O鍵斷裂,即醇羥基被取代,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 鹽酸和氨水反應(yīng)H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 。 )

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

D. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaH與水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,在該反應(yīng)中H2O

A. 失去電子 B. 被氧化

C. 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫的反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4,回答以下問題:

(1)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。

A.硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸   B.鹽酸易揮發(fā)  C.硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸

(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是____________________________________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 碘化銀可用于人工降雨

C. 酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火可用水作滅火劑

D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.丙烷B.乙醇

C.乙酸D.丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅的說法正確的是(

A.單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間

B.單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.硅為非金屬,熔點(diǎn)低,但有金屬光澤

D.晶體硅為非金屬,屬于絕緣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN)>c(OH) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3+4H++2I=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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