Question

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是（　�。�

• A、pH=5的NaHSO₃溶液：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合：c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH^-）_水電離=1.0×10^-12mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
B．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量；
C．pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
D．pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）_水電離=c（H⁺）．

解答： 解：A．pH=5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子電離和水解程度都較小，所以存在：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，則溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．pH＜7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）_水電離=c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意D中水電離出氫氧根離子的計算方法，為易錯點．