【題目】下列各組物質中，分子數(shù)不相同的是

A.同溫同壓下 2 L SO2 和 2 L CO2

B.標準狀況下 1mol 氧氣和 22.4 LSO3

C.9g 水和標準狀況下 11.2 L CO2

D.0.2mol 氯氣和 7.3g 氯化氫氣體

【答案】B

【解析】

根據(jù)n==計算出二者的物質的量，物質的量相等時含有分子數(shù)相同，據(jù)此進行解答。

A、同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=可知2L SO2和2L CO2的物質的量相等，含有分子數(shù)相同，故A不選；

B、標況下SO3不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算SO3的物質的量，則SO3的物質的量不是1mol，二者含有分子數(shù)不同，故B正確；

C、9g水的物質的量為0.5mol，標準狀況下11.2LCO2的物質的量為0.5mol，二者物質的量相等，含有分子數(shù)相同，故C不選；

D、7.3g氯化氫的物質的量為：=0.2mol，二者物質的量相等，則含有分子數(shù)相同，故D不選。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯裝置圖及有關數(shù)據(jù)如下：

項目

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm－3)

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。儀器c的名稱是____________，其進水口為_____（填“上”或“下”）口，裝置d中倒置漏斗作用為________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水硫酸鎂，靜置、過濾。

（3）經(jīng)以上分離操作后，要進一步提純，下列操作中必需的是____(填入正確選項前的字母)：

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）將d中的NaOH溶液換成硝酸銀溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明該反應為取代反應。

解決（3）時用到題干中的哪些信息_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）裝置C中盛裝的溶液是___，D中試劑的作用是___。

（2）寫出F中反應的化學反應方程式：__ ，其反應現(xiàn)象為___。

（3）H中的試劑為____，用來吸收多余氯氣。該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列材料后回答有關問題

一個體重50kg的健康人，體內含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收

(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，在此轉化過程中，Fe2+作_______劑(填氧化或還原，下同)，被__________

(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+這句話說明，維生素C在這個反應中作____劑(填氧化或還原，下同)，具有_______性

(3)補血劑的主要成分是FeSO4請寫出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學方程式：

①置換反應：__________________________

②復分解反應：__________________________

(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設

①假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為_________________________

②假設它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應的化學方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質的量1：1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖回答問題：如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱：①________。

(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有________，圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。

(3)圖2在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是______

(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的序號，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置______。

(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘，進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：________(填序號)。

①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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