【題目】某無(wú)色透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
【答案】C
【解析】
溶液無(wú)色,則有顏色的離子不能存在,溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。
A項(xiàng)、溶液中Cu2+為淡藍(lán)色,與無(wú)色不符,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀,不能共存,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故C正確;
D項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32-生成碳酸鈣沉淀,不能共存,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。
(2)A(石墨)電極的名稱(chēng)是_________ (填“正極” “負(fù)極” “陰極”或“陽(yáng)極”)
(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________________
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g,甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛,回答下列問(wèn)題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))
(2)H3BO3是一元弱酸,可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為:
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為________個(gè)。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空間構(gòu)型是________________,硼原子雜化方式是________________;BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng):(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,該反應(yīng)能發(fā)生,其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=B—CH=C=CH2,該分子中含________個(gè)σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類(lèi)似石墨的六方BN,圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤(rùn)滑性,是因?yàn)?/span>________________________;六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性,其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則立方BN的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的銅絲,在空氣中灼熱變黑,趁熱放入下列物質(zhì)中,銅絲變紅色且質(zhì)量不變的是( )
A.鹽酸B.H2OC.硝酸D.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中,有共價(jià)鍵的斷裂和形成
B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),是由于H2O的分子間作用力較大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物
D.葡萄糖(C6H12O6)、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.
②流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110﹣120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成CoCl2.
回答下列問(wèn)題:
(1)浸出水鈷礦過(guò)程中,F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,a=______;過(guò)濾所得沉淀的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________,使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____(填選項(xiàng)字母)
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
(5)實(shí)驗(yàn)操作“操作1”為_______________、_________、過(guò)濾和減壓烘干;制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:1 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是( )
A. I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)
C. 每轉(zhuǎn)移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”電池內(nèi),每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )
A. 升高溫度能使增大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 molL-1min-1
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