下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　�。�
序號 事實 推論
A 與冷水反應，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg
B Ca（OH）2的堿性強于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性：S＞C
D t℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		 非金屬性：Br＞I
A、AB、BC、CD、D
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．金屬性越強，與水反應越劇烈；
B．金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．N、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故A正確；
B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強于Mg（OH）2，故B正確；
C．SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯誤；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故D正確；
故選C．
點評：本題考查金屬性及非金屬性的比較，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律及比較方法為解答的關鍵，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大，選項C為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、在強酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+
C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D、由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、K+移向催化劑b
B、催化劑a表面發(fā)生反應：Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C、Fe（CN）63-在催化劑b表面被氧化
D、電解質溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗和結論均正確的是（　�。�
選項 操作 解釋或結論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
B 將某氣體通入品紅溶液褪色，加熱又變紅 氣體為SO2
C 將氣體通過飽和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl
D 配制FeSO4溶液時，應加入過量鐵粉和稀硫酸 溶液中不斷產生FeSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蛋白質及其水解產物都具有兩性
B、淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C、雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質變性
D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A、甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物
C、乙醇轉化為乙醛的反應有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、C1-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：
（1）待測液中是否含有SO42-、SO32-：
 
．
（2）沉淀B的化學式為
 
；生成沉淀B的離子方程式為
 
．
（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是
 
；肯定存在的離子還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（1）定容時俯視觀察凹液面
 
．
（2）溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
 
．
（3）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 
．
（4）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、CO
 
2-
3
、Ba2+、SO
 
2-
4
．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分
別進行如下實驗：
實驗序號 實驗內容 實驗結果
1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3 加入足量BaCl2溶液，反應后進行、干燥、稱量，再向沉淀中加足量稀鹽酸、然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）寫出實驗3中的空格處的實驗操作
 
、
 

（3）根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（4）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度分別為
 

（5）K+是否存在？
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）若存在如何用實驗方法證明
 
．

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