Question

按要求回答下列問題
（1）根據二氧化硫所具有的性質，選擇適當的序號按要求填空．
①氧化性    ②還原性     ③漂白性   ④酸性氧化物的性質
a．SO₂能使滴有酚酞的紅色氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o色，體現了SO₂的

 

b．SO₂能使溴水顏色褪去，體現了SO₂的

 

c．SO₂能使品紅溶液顏色褪去，體現了SO₂的

 

（2）根據硫酸所具有的性質，選擇適當的序號按要求填空．
①吸水性    ②脫水性     ③酸性   ④氧化性
a．濃硫酸與銅反應，反應中濃硫酸顯示出

 

；
b．向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹的這個過程中，濃硫酸顯示出

 

（3）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據所做實驗，按要求填空．
a．取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現有氣泡產生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現出

 

性．
b． 取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發(fā)現有白色沉淀產生，則起作用的是

 

．
c．取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現很快褪色，則起作用的是

 

．
d．取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有

 

性．
e．取少量新制氯水于試管中，放置數天后，酸性增強，請解析原因

 

（用化學方程式表示）

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質,濃硫酸的性質

專題：

分析：（1）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸；
能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；
二氧化硫中S元素處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性；
（2）濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，能吸收水而具有吸水性，能和某些不活潑金屬反應而體現強氧化性；
（3）氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，含有氫離子而使溶液呈酸性，氯離子能和銀離子反應生成白色沉淀，氯氣、次氯酸具有強氧化性，能氧化某些還原性物質．

解答： 解：（1）a．二氧化硫屬于酸性氧化物，能和NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性變弱，所以溶液褪色，SO₂能使滴有酚酞的紅色氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o色，體現了SO₂的酸性氧化物的性質，故選④；
b．SO₂能使溴水顏色褪去，二氧化硫被氧化生成硫酸，體現了SO₂的還原性，故選②；
c．SO₂能使品紅溶液顏色褪去，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，體現了SO₂的漂白性，故選③；
（2）a．濃硫酸與銅反應，該反應中濃硫酸被還原為二氧化硫，同時還生成硫酸銅，所以反應中濃硫酸顯示出 強氧化性和酸性，故選③④；
b．向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹的這個過程中，濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，生成的水被吸收而體現吸水性，將蔗糖氧化為C，體現濃硫酸的強氧化性，所以濃硫酸顯示出吸水性、脫水性和強氧化性，故選①②④；
（3）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
a．取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現有氣泡產生，則說明起作用的成分是HCl，鹽酸酸性大于碳酸，則HCl表現出酸性性；
b． 取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發(fā)現有白色沉淀產生，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，所以則起作用的是Cl^-；
c．取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現很快褪色，次氯酸具有漂白性，則起作用的是 HClO；
d．取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有氧化性；
e．取少量新制氯水于試管中，放置數天后，酸性增強，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成HCl和氧氣，單質溶液酸性增強，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
故答案為：酸；Cl^-；HClO；氧化性；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

點評：本題考查較綜合，涉及氯水、濃硫酸、二氧化硫，側重考查物質的性質，明確元素化合物的性質特別是物質的特殊性質是解本題關鍵，注意二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸堿指示劑，但次氯酸可以漂白酸堿指示劑．