1．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．該反應中的還原劑是Cu，清除銅銹可以選擇的試劑是HCl．

分析 反應2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，O元素化合價降低，被還原，O2為氧化劑，Cu2（OH）2CO3為堿式碳酸銅，可與酸反應，以此解答．

解答 解：反應2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，Cu2（OH）2CO3為堿式碳酸銅，可與酸反應，則可用鹽酸除去銅銹，注意不能用硝酸，因硝酸可與銅反應．
故答案為：Cu；HCl．

點評 本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的相關性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中沒有發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．用活性炭去除汽車內室的異味
B．用硝酸對鋼船艙進行鈍化處理
C．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗酒精
D．用小蘇打溶水拌入面中一起蒸煮使饅頭蓬松

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氰氨化鈣（CaCN2）是一種堿性肥料，也是高效低毒農(nóng)藥的主要原料之一．
（1）Ca、C、N三種元素的第一電離能由小到大的順序為Ca、C、N．
（2）基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）若CN22-的中心C原子為sp雜化，則CN22-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W興趣小組將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A，并進行如下框圖所示實驗，得到深藍色溶液D．（圖中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金屬陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）H2O2分子中氧原子雜化方式為sp3．E為氣體，其水溶液呈弱堿性，E分子的VSEPR模型是四面體型．
（3）向D的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時間后鎂條表面有紫紅色金屬析出．寫出該反應的離子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16． 某恒密閉容器中，一定量的X與Y發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應溫度T1＞T2該反應是吸熱反應
B．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
C．M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．蘋果酸是-種常見的有機酸，結構簡式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B．蘋果酸能發(fā)生酯化反應
C．與蘋果酸是同一種物質
D．1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

（1）負極電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：

回答下列問題：
（1）寫出A→B反應類型取代反應．E中所含官能團名稱氨基、（酚）羥基．
（2）寫出化合物F的結構簡式．
（3）寫出B→C的化學方程式．
（4）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式、、（任選兩種）（寫出各種結構）．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應．
（5）對于柳胺酚，下列說法正確的是BC
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應       B．分子式為C13H11O3N
C．可以發(fā)生加成反應和取代反應             D．與Na2CO3反應生成氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學興趣小組對鐵礦石進行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)．
①某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結論．你認為此結論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強氧化性，能將樣品中的+2價的鐵元素氧化為+3價．
②請完成下表對鐵元素價態(tài)的探究實驗：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL，利用反應5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)（寫出計算過程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點．

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