Question

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）
A

+X一定條件

反應(yīng)①

B

+X一定條件

反應(yīng)②

C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化劑的單質(zhì)，則A可能是

 

a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則①B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；②貯存C溶液中應(yīng)加入少量X目的是

 

（用離子方程式表示）；③檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子的試劑為

 

．（若為多種，按使用順序填寫）
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為

 

．
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，則當(dāng)向100ml 2mol/L的A溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的X時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：（1）X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、N₂、C、鈉等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B應(yīng)為Al（OH）₃，若X是強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，若X為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽；
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，A可以為氫氧化鈉，則X為二氧化碳，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

解答： 解：（1）X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、N₂、C、鈉等，而Mg、Al、Si不能發(fā)生連續(xù)氧化，則A不可能為Mg、Al、Si，故答案為：ad；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A、B、C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，①B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；②貯存C溶液中應(yīng)加入少量X目的是防止Fe²⁺被氧化，離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；③檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺，可以先加KSCN試劑，溶液元素明顯變化，再加雙氧水或氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則說明原溶液中有Fe²⁺，
故答案為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；KSCN、雙氧水或氯水；
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，即X可以為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿或鹽，若X是強(qiáng)堿，則A可以為鋁鹽，B應(yīng)為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，若X為強(qiáng)酸，則A可以為偏鋁酸鹽，則B應(yīng)為Al（OH）₃，C為鋁鹽，A也可以為Na₂CO₃，則B為NaHCO₃，C為CO₂，所以反應(yīng)②的離子方程式可能為：Al³Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或，HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O；
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，A可以為氫氧化鈉，則X為二氧化碳，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，則當(dāng)向100ml 2mol/L即0.2mol的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L即0.15mol的CO₂時(shí)，NaOH和CO₂的物質(zhì)的量之比為0.2：0.15=4：3，該反應(yīng)的離子方程式為4OH^-+3CO₂=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案為：4OH^-+3CO₂=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握A連續(xù)與X反應(yīng)的特點(diǎn)，難度中等．