能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A、向水中投入一小塊金屬鈉
B、將水加熱煮沸
C、向水中加入硝酸銨晶體
D、向水中加食鹽晶體
考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽因?yàn)樗舛龠M(jìn)水電離，所以酸、堿或含有弱離子的鹽都影響水的電離，溶液中的c（H+）＞c（OH-）說(shuō)明最終得到的溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽因?yàn)樗舛龠M(jìn)水電離，所以酸、堿或含有弱離子的鹽都影響水的電離，溶液中的c（H+）＞c（OH-）說(shuō)明最終得到的溶液呈酸性，
A．向水中投入一小塊金屬鈉，Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH抑制水電離，但溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．將水煮沸，溫度升高促進(jìn)水電離，但水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入硝酸銨，銨根離子水解促進(jìn)水電離，因?yàn)殇@根離子水解導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，故C正確；
D．向水中加入NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，溶液仍然呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水電離的影響因素及溶液酸堿性判斷，明確水的電離特點(diǎn)確定影響水電離的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，系統(tǒng)命名法名稱為
 

（2）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型屬于
 

（3）F生成E的反應(yīng)條件是
 

（4）A的同分異構(gòu)體共有
 
種（包括A），寫(xiě)出其中分子核磁共振氫譜只有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①B→F
 

②G→H第一步
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素，碘元素通常以I-的形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海藻灼燒后的海藻灰中提取I2的流程如圖所示：

（1）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是
 
．
（2）試劑X可以選擇
 
．
A．氯氣                      B．氫氧化鈉          C．過(guò)氧化氫            D．稀硫酸
（3）試劑Y可以選擇
 
．
A．酒精          B．四氯化碳       C．醋酸        D．苯
（4）該實(shí)驗(yàn)中為使海藻灰中I-轉(zhuǎn)化為I2的有機(jī)溶液，除燒杯、普通漏斗和必要的夾持儀器外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
．
（5）操作Ⅱ完成后，判斷水層中是否殘留I2的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．

①寫(xiě)出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，投料時(shí)必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
③B物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
稱取無(wú)銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（供選用試劑：．KSCN溶液，氯水，鐵粉，．濃氨水，酸性KMnO4溶液．）
（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
方案Ⅰ：取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ：向VmL c mol?L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
其中不合理的方案是
 
，理由是
 
．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2
氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是
 
．
（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？
 
（填“可靠”或“不可靠”），簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物由Fe、Si、Al組成，取該混合物16.7g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.35mol氫氣，若將等質(zhì)量的上述混合物和足量的NaOH溶液反應(yīng)，也放出相同物質(zhì)的量的氫氣．則混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n（Fe） 為
 
mol，n（Si）為
 
mol，n（Al）為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)，C的焰色呈黃色．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
 D
 
 E
 

（2）寫(xiě)出C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→D
 
C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）
A
+X一定條件
反應(yīng)①
B
+X一定條件
反應(yīng)②
C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化劑的單質(zhì)，則A可能是
 

a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則①B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；②貯存C溶液中應(yīng)加入少量X目的是
 
（用離子方程式表示）；③檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子的試劑為
 
．（若為多種，按使用順序填寫(xiě)）
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，則當(dāng)向100ml 2mol/L的A溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的X時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，也有氣體放出的是（　�。�
A、稀硫酸
B、Fe 2（SO4）3溶液
C、CuSO4溶液
D、NaNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案