【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中,元素、、、與元素相鄰,已知:元素為磷元素;的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu):與可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷;的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )
A.的氧化物的晶體類型是共價晶體
B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在
C.和形成的化合物中,可以呈現(xiàn)的最高化合價是價
D.、、的氫化物中,沸點最低的是的氫化物
【答案】D
【解析】
由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰,且X元素為磷元素”可知Q、R、W、Y分別為N、Si、S、As中的一種。因為W的氯化物為正四面體型,則應為SiCl4,則W為Si,又W與Q形成高溫陶瓷,高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4 ,則Q為N,Y的最高價氧化的水化物為強酸,且與P相鄰,則Y只能是S,R為As,所以Q、R、W、Y、X分別為N、As、Si、S、P。
A.的氧化物為SiO2,其晶體類型為原子晶體,又稱共價晶體,A正確;
B.的單質(zhì)為N2,在空氣中廣泛存在,在空氣中的體積分數(shù)約為78%,B正確;
C.R最外層電子數(shù)為5,則最高化合價為+5,在和形成的化合物中,R的最高價化合物應為As2S5,C正確;
D.、、的氫化物分別為NH3、AsH3、PH3,因三者中只有NH3分子間存在氫鍵,所以沸點最高,因相對分子質(zhì)量AsH3>PH3,則AsH3分子間的作用力大于PH3,故沸點AsH3>PH3,氫化物沸點順序為NH3>AsH3>PH3,所以沸點最低的是X的氫化物,D錯誤;
答案選D。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。
(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:____________。
(3)沉淀A的主要成分是________,溶液B中的成分為:_______________
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【題目】現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液,其中除了含有0.2mol/L的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
已知:①,②,Cl2在常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,其水溶液為淺黃綠色;Br2在常溫下是深紅棕色液體,微溶于水,其水溶液為黃色。
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是____________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有_____離子,據(jù)此可以排除的離子是_____。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____,寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______。
(4)某同學讀圖后,認為待測液中一定不含Br—,他的判斷依據(jù)是______。
(5)綜合分析,待測液中的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序為____(填離子符號)。
(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______ (填化學式)。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為__________。
(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____。
(4)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式________。
(5)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應為黃色,Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_________。
(6)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是__________(用離子方程式說明)。
(7)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式____。
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【題目】有下列三個反應:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是( )
A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時,2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均為短周期主族元素:②的氧化物是光導纖維的主要成分;③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù);④是形成化合物種類最多的元素;⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題:
(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。
(2)在1個由與形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個。
(3)在[F(NH3)4]2+離子中,的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。
(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)是__________(寫名稱),物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________,分子中鍵的數(shù)目為__________。
(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。
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【題目】治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)泄漏會導致人體中毒,用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示:
①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應式:__________
②工作一段時間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用氧化制取,可提高效益,減少污染。反應為:,通過控制條件,分兩步循環(huán)進行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其原理如圖所示:
過程Ⅰ的反應為:
過程Ⅱ反應的熱化學方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。
(3)在溫度,容積為的絕熱容器中,充入,發(fā)生反應:,容器中的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。
①反應到時,的轉(zhuǎn)化率是__________。
②根據(jù)圖示,以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a. b. c. d.
③內(nèi)容器中的反應速率增大,而后容器中的反應速率減小了,原因是_______。
④此容器中反應達平衡時,溫度若為,此溫度下的平衡常數(shù)=__________。
(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理,25℃時用的溶液吸收,當溶液時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:。(已知25℃時:的電離常數(shù),)請結(jié)合所學理論通過計算說明的原因__________。
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【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和,其原理如圖所示(導電殼內(nèi)部為納米鐵)。下列說法正確的是
A.納米鐵發(fā)生還原反應
B.正極電極反應式:C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-
C.導電殼上電極反應式:++14Fe2++14H+=FeAsS↓+13Fe3++7H2O
D.當電路中有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時,就會有11.2 L乙烷生成
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【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系,如圖是Fe(OH)3膠體的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是( )
A.據(jù)圖可以判斷,發(fā)生了Fe(OH)3(膠體)+HClFeOCl+2H2O的反應
B.當用其做電泳實驗時,陰極管的液面低于陽極管
C.電泳實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是:擴散層與吸附層分離,帶正電的膠核向陰極移動
D.若對其加熱一段時間,會發(fā)生膠體的聚沉作用
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